无机化学 古国榜 第3版【2025|PDF|Epub|mobi|kindle电子书版本百度云盘下载】

无机化学 古国榜 第3版PDF格式电子书版下载

注意：本站所有压缩包均有解压码： 点击下载压缩包解压工具

本书常用的符号意义和单位1

绪论3

1 化学反应中质量和热量计量关系4

1.1计量单位和术语4

1.1.1元素的相对原子质量和相对分子质量4

1.1.2物质的量及其单位4

1.1.3物质的量浓度5

1.1.4质量摩尔浓度6

1.1.5摩尔分数和摩尔比6

1.1.6质量分数6

1.1.7体积分数6

1.2化学反应中物质的量关系7

1.2.1应用化学方程式的计算7

1.2.2化学计量系数8

1.2.3反应进度8

1.3化学反应的焓变9

1.3.1系统、环境和相10

1.3.2化学反应热和焓变10

习题14

2 化学反应速率15

2.1化学反应速率的表示方法15

2.2反应速率理论概要16

2.2.1碰撞理论16

2.2.2过渡状态理论17

2.3影响反应速率的因素18

2.3.1浓度或分压对反应速率的影响18

2.3.2温度对反应速率的影响19

2.3.3催化剂对反应速率的影响20

2.3.4影响多相反应速率的因素21

2.4超常条件下对化学反应的影响22

2.4.1超高压反应22

2.4.2光化学反应22

2.4.3等离子体化学反应22

2.4.4摩擦化学反应23

2.4.5超声化学反应23

2.4.6微波化学反应23

习题24

3 化学平衡25

3.1可逆反应与化学平衡25

3.2平衡常数26

3.2.1实验平衡常数26

3.2.2标准平衡常数27

3.3多重平衡规则28

3.4有关化学平衡的计算28

3.5化学平衡的移动31

3.5.1浓度（或分压）变化对化学平衡的影响31

3.5.2系统总压力变化对化学平衡的影响31

3.5.3温度变化对化学平衡的影响33

3.5.4平衡移动的总规律——勒夏特列原理33

3.6化学反应速率和化学平衡在工业中综合应用的举例34

3.6.1接触法制硫酸的生产中反应速率与化学平衡的问题34

3.6.2反应的耦合35

习题36

4 酸碱反应38

4.1酸碱的解离理论38

4.1.1酸碱的定义38

4.1.2酸碱反应39

4.1.3酸碱的强度39

4.2水溶液中酸或碱的解离平衡39

4.2.1水的离子积和溶液的pH40

4.2.2一元弱酸、弱碱的解离平衡41

4.2.3多元弱酸的解离平衡44

4.3同离子效应和缓冲溶液45

4.3.1同离子效应45

4.3.2缓冲溶液46

4.4盐类的水解48

4.4.1弱酸强碱盐49

4.4.2弱碱强酸盐50

4.4.3弱酸弱碱盐50

4.4.4影响盐类水解的因素51

4.5酸碱质子理论52

4.5.1酸碱的定义52

4.5.2酸碱反应53

习题54

5 沉淀反应56

5.1难溶电解质沉淀的生成与溶解56

5.1.1溶度积56

5.1.2溶度积和溶解度的相互换算56

5.1.3溶度积规则58

5.2同离子效应和盐效应59

5.2.1同离子效应59

5.2.2盐效应60

5.3分步沉淀和沉淀的转化60

5.3.1分步沉淀60

5.3.2沉淀的转化61

5.4沉淀反应的应用举例62

5.4.1除去杂质Fe3＋63

5.4.2制备锰盐时除去Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等杂质64

习题65

6 原子结构与元素周期表66

6.1人类对原子结构的认识过程66

6.2核外电子运动状态的近代描述68

6.2.1原子轨道68

6.2.2电子云71

6.2.3四种量子数72

6.3原子中核外电子的排布73

6.3.1核外电子排布的规律73

6.3.2周期表中各元素原子的电子层结构75

6.3.3原子电子层结构与元素周期表的关系79

6.4原子结构与元素性质的关系82

6.4.1有效核电荷82

6.4.2原子半径82

6.4.3电离能84

6.4.4电子亲和能85

6.4.5电负性86

6.4.6元素的金属性和非金属性87

6.4.7氧化态87

习题88

7 分子结构89

7.1共价键89

7.1.1价键理论89

7.1.2共价键的键参数92

7.2杂化轨道与分子的几何构型94

7.2.1 sp杂化轨道94

7.2.2 sp2杂化轨道95

7.2.3 sp3杂化轨道95

7.3分子间力97

7.3.1分子的极性98

7.3.2范德华力98

7.3.3氢键100

7.3.4超分子101

习题102

8 晶体结构103

8.1晶体的基本知识103

8.1.1晶体的宏观特征103

8.1.2晶体的微观结构103

8.1.3晶体的基本类型105

8.2离子键和离子晶体105

8.2.1离子键的形成105

8.2.2离子晶体106

8.3原子晶体和分子晶体107

8.3.1原子晶体107

8.3.2分子晶体108

8.4金属键和金属晶体108

8.5晶体的缺陷和非整比化合物109

8.5.1晶体缺陷109

8.5.2非整比化合物111

8.6液晶111

8.7单晶体和多晶体112

习题113

9 氧化还原反应 电化学基础114

9.1氧化还原反应114

9.1.1氧化和还原 氧化剂和还原剂114

9.1.2氧化还原反应方程式的配平115

9.2原电池117

9.2.1原电池的概念117

9.2.2原电池的表示方法118

9.2.3原电池的电动势119

9.3电极电势119

9.3.1金属电极电势的产生120

9.3.2电极电势的确定120

9.3.3能斯特方程式123

9.4电极电势的应用124

9.4.1判断氧化剂和还原剂的相对强弱125

9.4.2判断氧化还原反应的方向125

9.4.3离子-电子法配平氧化还原反应的离子方程式126

9.5元素电势图及其应用126

9.5.1元素电势图的表示法126

9.5.2元素电势图的应用示例127

9.6化学电源128

9.6.1原电池128

9.6.2蓄电池130

9.6.3燃料电池131

习题132

10 s区元素134

10.1氢134

10.1.1氢在元素周期表中的位置问题134

10.1.2氢的存在、性质和用途134

10.1.3氢气的工业生产135

10.1.4氢能源136

10.2 s区元素通论137

10.2.1元素的原子结构和主要性质137

10.2.2单质的主要性质138

10.3碱金属和碱土金属的盐类140

10.3.1通性140

10.3.2碳酸钠和过碳酸钠141

10.3.3碳酸钙142

10.3.4硫酸钠143

10.3.5硬水及其软化144

习题145

11 p区元素146

11.1 p区元素通论146

11.2硼、碳、硅单质147

11.2.1硼单质147

11.2.2碳单质147

11.2.3硅单质148

11.3硼、碳、硅的重要化合物149

11.3.1硼烷和硅烷149

11.3.2卤化物150

11.3.3氧化物151

11.3.4含氧酸及其盐153

11.3.5自然界碳元素的循环155

11.4高温结构陶瓷156

11.5铝、锡、铅概述156

11.6铝、锡、铅的重要化合物157

11.6.1氧化物及其氢氧化物157

11.6.2氯化物158

11.6.3硫化物159

11.7氮族元素159

11.7.1概述159

11.7.2氮气160

11.7.3氨及铵盐160

11.7.4氮的氧化物161

11.7.5硝酸及其盐162

11.7.6亚硝酸及其盐163

11.7.7自然界氮元素的循环164

11.8磷及其化合物165

11.8.1磷单质165

11.8.2磷的氧化物166

11.8.3磷的含氧酸166

11.8.4磷酸盐及多聚磷酸盐167

11.8.5磷的氯化物168

11.9砷、锑、铋169

11.9.1概述169

11.9.2氢化物169

11.9.3氧化物及其水合物170

11.9.4氯化物170

11.9.5硫化物171

11.10半导体材料171

11.11氧和硫172

11.11.1氧的单质172

11.11.2过氧化氢173

11.11.3硫单质175

11.11.4硫化氢和金属硫化物175

11.11.5多硫化物177

11.11.6二氧化硫、亚硫酸及其盐177

11.11.7硫酸及其盐178

11.11.8过硫酸及其盐179

11.11.9硫代硫酸钠179

11.11.10连二亚硫酸钠180

11.12卤素180

11.12.1概述180

11.12.2卤素单质181

11.12.3卤化氢和卤化物183

11.12.4卤素的氧化物185

11.12.5卤素含氧酸及其盐185

11.13拟卤素188

11.14稀有气体189

11.15大气污染及其防治191

11.16超临界流体193

11.16.1超临界CO2193

11.16.2超临界水194

习题195

12 配位化合物197

12.1配位化合物的基本概念197

12.1.1配合物的组成197

12.1.2配合物的命名200

12.2配位化合物中的化学键201

12.2.1中心离子价轨道的杂化201

12.2.2配合物的空间构型203

12.3配位反应203

12.3.1配合物的不稳定常数和稳定常数204

12.3.2应用配合物不稳定常数的计算205

12.3.3配位反应207

12.3.4配位反应的应用208

习题210

13 d区元素（一）211

13.1 d区元素通论211

13.1.1原子的电子层构型和原子半径211

13.1.2氧化态213

13.1.3单质的物理性质214

13.1.4单质的化学性质214

13.1.5氧化物及其水合物的酸碱性215

13.1.6配合物形成体215

13.1.7水合离子的颜色216

13.1.8催化性能216

13.2钛216

13.2.1金属钛216

13.2.2钛的重要化合物217

13.2.3纳米TiO2218

13.3铬220

13.3.1金属铬220

13.3.2铬（Ⅲ）的化合物221

13.3.3铬（Ⅵ）的化合物222

13.3.4含铬废水的处理224

13.4锰224

13.4.1金属锰225

13.4.2锰的氧化物及氢氧化物225

13.4.3锰（Ⅱ）的化合物225

13.4.4锰（Ⅳ）的化合物226

13.4.5锰（Ⅵ）的化合物226

13.4.6锰（Ⅶ）的化合物227

13.5铁、钴、镍228

13.5.1铁、钴、镍的单质228

13.5.2铁、钴、镍的氧化物和氢氧化物228

13.5.3铁、钴、镍的盐229

13.5.4铁、钴、镍的配合物231

13.6铂系元素234

13.6.1铂族金属的性质和用途概述234

13.6.2铂、钯的重要化合物235

13.7金属的腐蚀与防腐236

13.7.1金属的腐蚀236

13.7.2金属的防腐237

习题238

14 d区元素（二）240

14.1铜族和锌族元素通论240

14.1.1铜族元素通论240

14.1.2锌族元素通论241

14.2铜、银、金242

14.2.1单质的性质242

14.2.2铜的主要化合物243

14.2.3银的主要化合物246

14.3锌、镉、汞248

14.3.1单质的性质248

14.3.2锌的主要化合物250

14.3.3汞的主要化合物251

14.4微量元素与人体健康253

习题254

15 f区元素256

15.1镧系元素的通性256

15.1.1价电子层结构256

15.1.2氧化态257

15.1.3离子的颜色257

15.1.4磁性258

15.1.5化学活泼性258

15.1.6镧系元素的相似性258

15.2稀土元素的重要化合物258

15.2.1氧化物和氢氧化物258

15.2.2盐类259

15.3稀土元素的提取和分离260

15.3.1稀土元素的提取260

15.3.2稀土元素的分离261

15.4稀土元素的应用262

习题263

16 无机化工与环境264

16.1无机化工的门类264

16.1.1无机化肥工业264

16.1.2酸碱工业264

16.1.3无机盐工业264

16.1.4无机化学试剂工业264

16.1.5无机精细化工265

16.2无机化工“三废”对环境的污染265

16.3“三废”污染的一般防治方法266

16.3.1采用新技术、改革旧工艺266

16.3.2综合利用266

16.3.3“三废”的处理266

16.3.4绿色化学和清洁生产技术268

习题271

附录272

附录Ⅰ 本书所用的有关单位272

附录Ⅱ 一些物质的标准摩尔生成焓274

附录Ⅲ 标准电极电势（298.15K）277

参考文献282